原子之间的连接方式，构成分子的力量
化学键是原子之间强烈的相互作用力，它将原子结合形成分子或晶体。根据成键方式和电子的分布情况，化学键主要分为离子键、共价键和金属键三种类型。
阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。通常形成于活泼金属与活泼非金属之间。
原子间通过共用电子对形成的化学键。通常形成于非金属元素之间。
金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。存在于金属单质和合金中。
| 性质 | 离子键 | 共价键 | 金属键 |
|---|---|---|---|
| 成键粒子 | 阴阳离子 | 原子 | 金属阳离子和自由电子 |
| 成键本质 | 静电作用 | 共用电子对 | 电子海作用 |
| 形成条件 | 电负性差 > 1.7 | 电负性差 < 1.7 | 金属原子 |
| 方向性 | 无 | 有 | 无 |
| 饱和性 | 无 | 有 | 无 |
| 典型物质 | NaCl、CaO | H₂O、CO₂ | Fe、Cu |
离子键是带相反电荷的离子之间的静电引力。当活泼金属（如Na、K）与活泼非金属（如Cl、O）化合时，金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
钠原子 (1个价电子)
氯原子 (7个价电子)
氯化钠 (离子键)
共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。根据共用电子对的来源，共价键可分为极性共价键和非极性共价键。
相同原子之间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。
不同原子之间形成的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子。
| 性质 | σ键 | π键 |
|---|---|---|
| 形成方式 | 头碰头重叠 | 肩并肩重叠 |
| 电子云分布 | 轴对称，集中在两核之间 | 镜面对称，分布在键轴上下 |
| 键能 | 较大 | 较小 |
| 旋转性 | 可自由旋转 | 不能旋转 |
| 存在 | 所有共价键 | 双键、三键中 |
金属键是金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。金属原子失去价电子形成阳离子，失去的电子成为自由电子，在整个金属晶体中自由移动。