← 返回学科首页

🌊 分子间作用力

分子之间的弱相互作用力

知识讲解

分子间作用力是存在于分子之间的弱相互作用力，包括范德华力、氢键等。它们比化学键弱得多，但对物质的物理性质（如熔沸点、溶解性）有重要影响。

💪 分子间作用力的类型

🌀 范德华力

存在于所有分子之间的弱吸引力，包括：

  • 取向力（极性分子间）
  • 诱导力（极性与非极性分子间）
  • 色散力（所有分子间）
强度:
弱

💧 氢键

氢原子与电负性强的原子（N、O、F）之间的特殊作用力

  • 比范德华力强
  • 存在于H₂O、NH₃、HF等
  • 对生物分子结构至关重要
强度:
中等

⚡ 偶极-偶极作用

极性分子永久偶极之间的静电吸引

  • 存在于极性分子之间
  • 如HCl、HBr等
  • 比色散力强
强度:
较弱

💧 水的氢键

O
H
H
δ⁻ δ⁺ δ⁺

水分子中的氧带部分负电荷，氢带部分正电荷

📊 作用力对比

作用力类型 强度 存在范围 对性质的影响
化学键 100-800 kJ/mol 分子内 化学性质
氢键 10-40 kJ/mol 含H-N/O/F的分子间 熔沸点、溶解性
范德华力 0.1-10 kJ/mol 所有分子间 熔沸点、状态

🎮 互动实验：分子间作用力演示

观察水分子间氢键的形成

🧩 趣味问答

1. 水的沸点比H₂S高的主要原因是？
A. 水分子量更大
B. 水分子间存在氢键
C. 水是极性分子
D. 水分子更稳定
2. 下列哪种作用力最强？
A. 范德华力
B. 氢键
C. 共价键
D. 分子间作用力