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⏱️ 化学反应速率

描述化学反应进行快慢的物理量

知识讲解

化学反应速率表示化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

反应速率(v) = Δc / Δt
（浓度变化量 / 时间变化量）

⚡ 影响反应速率的因素

🌡️ 温度

温度升高，分子运动加快

每升高10°C，速率约增大2-4倍

📊 浓度

浓度增大，分子碰撞机会增多

浓度越高，反应速率越快

⚙️ 催化剂

降低反应活化能

改变反应路径，加快反应

🧱 接触面积

固体反应物颗粒越小

接触面积越大，反应越快

💥 碰撞理论

有效碰撞的条件

💨

足够的能量

🎯

正确的取向

反应物分子必须克服活化能才能发生反应

活化能(Ea)

催化剂通过降低活化能来加快反应速率

🎮 互动实验：碰撞频率模拟

反应速率: 慢 | 温度: 低

🧩 趣味问答

1. 下列哪种方法不能加快化学反应速率？
A. 升高温度
B. 增大浓度
C. 降低温度
D. 使用催化剂
2. 催化剂的作用是什么？
A. 增加反应物浓度
B. 降低活化能
C. 升高温度
D. 增加产物产量